Óxidos metálicos

Se forman por la combinación de iónes únidos al ión óxido (O -2). La composición en su fórmula se especifíca indicando primero la parte postiva (el metal) y luego la negativa (el oxígeno).
Se nombran indicando el número de veces que aparece el anión óxido mediante los prefijos multiplicadores, mas la raíz del oxígeno seguido del sufijo ''o'', la preposición ''de'', el número de veces que aparece el ión metálico con los prefijos multiplicadores, mas la raíz del metal y al final el sufijo ''o''. por ejemplo:

Na (+1) + O (-2) = Na2O = Óxido de Sodio

Hidrácidos (H +1)

Se forman con la combinación del hidrógeno con no metales de lo grupos 16 y 17 a exepción del oxígeno que este caso formaría agua.
Sus formulas se integran con los símbolos del hidrógeno en primer lugar y el símbolo del no metal a continuación se nombran anteponiendo el nombre ácido después del nombre del no metal más la terminación hídrico. Ejemplo:

H + F = HF = Ácido Flourhídrico

Hidruros Metálicos (H -1)

Se forman por iones metálicos de los grupos I y II unidos al ión hidruro (H -1)

La composición en su fórmula se especifíca indicando primero la parte positiva (el metal) y luego la negativa. Sus nombres se forman nombrando primero la raíz del hidrógeno con terminación URO luego la preposición DE la raíz del metal. Ejemplo:

Li + H = LiH = HidrUO DE Litio

Clasificación de algunos compuestos inorgánicos

1) Compuestos con hidrógeno (Hidruros Metálicos, Hidrácidos)

2) Compuestos con Oxígeno (Óxido Metálicos, Óxidos no Metáles)

3)Compuestos con hidrógeno y oxígeno (Hidróxidos, Oxiácidos)

Propiedades del Enlace Metálico

*Sólidos a temperatura ambiente
*Buenos conductores de calor y electricidad
*Dúctiles y maliables
*Lared cristalina es difiícil de romper

Enlace metálico

Se dan entre átomos de un mismo elemento metálico, estos pueden forma únicamente Iónes positivos (cationes). No es posible la formación  de enlaces Iónicos ni covalentes.
Los átomos se unen entre si formando un cristal metálicos o red, en la cual los electrones de las últimas capas de los átomos pretencen a todos los átomos del cristal

Propiedades del enlace covalente

*Bajos puntos de fución y ebullición por lo que son gases o líquidos a temperatura ambiente
*Insolubles en agua
*No son conductores electricos aunque si lo es el grafito
*Enlaces muy fuertes entre los átomos
*Su estructura no presenta iones
*No hay carga electrica en su estructura